鈉（Sodium） | 農藥合法資訊網

鈉（Sodium） 高雄市立女子高級中學化學科洪瑞和老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯

在19世紀初伏打（Volta A. G. 1745~1827）發明了電池後，各國化學家紛紛利用電池分解水並獲得了成功。英國化學家戴維（Davy H. 1778~1829）利用電池分解各種物質的實驗研究。他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的”基”。因為當時化學家們認為苛性鹼也是氧化物。他先用苛性鉀的飽和溶液實驗，所得的結果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。後來他改變實驗方法電解熔融的苛性鉀時，發現在陰極上出現了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠，其中一些小珠立即燃燒並發生爆炸形成光亮的火焰，而另一些小珠不燃燒只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。他把這種小小的金屬顆粒投入水中立即起火焰，在水面急速奔躍並發出響聲。就這樣，戴維在1807年發現了金屬鉀。幾天之後，他又從電解苛性鈉中獲得了金屬鈉。戴維將鉀和鈉分別命名為”Potassium”和”Sodium”，因為鉀是從草木灰（Potash）、鈉是從天然鹼－蘇打（Soda）中得到的。鈉的元素符號Na來自其拉丁文”Natrium”。鈉離子可溶在水中，地球的海水中含有的主要鹽類即為氯化鈉。鈉有極強的黃色焰色，其中最有名的是鈉蒸氣D線（鈉雙黃線589.6；589.0nm）

鈉的性質： 鈉是工業上用途最大的鹼金屬，具有很強的還原性，它能與金屬氧化物作用，使其它金屬還原出來。鈉能溶於液態氨中，生成藍色溶液，該溶液具有導電性和順磁性。在液氨溶液中，鈉解離生成鈉正離子和溶劑合電子（Na(s) → Na+(NH3) + e－(NH3)），其中的溶劑合電子是一種很強的還原劑。現今工業上生產的鈉，主要是以電解熔融態氯化鈉（加入氯化鈣以降低熔點）而得。

鈉是生命中重要的元素，正常成人體內鈉總量約為90g。鈉的主要功能是維持人體細胞外液的滲透壓。食鹽（NaCl）是早期人類活動中交易的重要商品，食鹽不僅使食物味道鮮美，還是人體獲取鈉元素的主要來源；但如果人體內鈉鹽積聚過多，就會改變滲透壓使血壓增高，誘發心臟病。因此，有高血壓或心臟病的人在飲食中必須控制食鹽的攝取量。鈉...